기본분석화학 4~8장 4장~8장 대학교재솔루션 연습문제 풀이 다운
기본분석화학 4~8장 4장~8장 대학교재솔루션 연습문제 풀이
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제 4장 화학평형과 용해도
연습문제
4-1 0.0036M BaCl2와 0.040M NaCl 혼합용액중의 Ba2+와 Cl-이온의 활동도 계수와 활동도를 구하여라.
① 이온세기
② Ba2+의 활동도 계수
③ Ba2+의 활동도
④ Cl-의 활동도계수
⑤ Cl-의 활동도
4-4. 황산바륨은 물 100mL에 0.00092g 만큼 녹는다. 용해도곱 상수 Ksp는 얼마인가?
4-7. (a)염화이온0.01M과 크롬산이온 0.001M의 혼합용액에 질산은을 조금씩 가했을 때 염화은과 크롬산 은 중에서 어느 것이 먼저 생기는가?
Ksp AgCl = 1.8×10-10, Ksp AgCrO4 = 1.1×10-12
Ksp 값이 작은 것이 먼저 침전이 생성되므로 AgCrO4 가 먼저 생성 된다.
(b)질산은 용액을 계속해서 가함으로써 크롬산은이 침전되기 시작할 때 염화이온의 농도는 얼마인가?
(c) 크롬산은이 침전되기 시작할 때 처음부터 용액 속에 들어 있던 염화이온의 양은 얼마만큼 남아 있는가?
4-11 은이온을 0.1mol 포함하는 1L의 용액에 충분하게 염화이온을 가하여 최종 용액 속에 염화이온이 1×10-4M로 남아 있도록 만들었다. 은이온은 용액속에 얼마나
자료출처 : http://www.allreport.co.kr/search/detail.asp?pk=10978305&sid=knp868group1&key=%B1%E2%BA%BB%BA%D0%BC%AE%C8%AD%C7%D0
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